Günlük hayatta, gaza, yemek pişirmekten ihtiyaç üretmeye kadar çeşitli faaliyetlerde insanlar tarafından ihtiyaç duyulmaktadır. Gaz halindeki formu görülmesi zor olsa da kendine özgü bir kokusu ile formuyla kolayca tanınacaktır. Yüzyıllar öncesinden bu yana, biri daha sonra Boyle Yasasını doğuran Robert Boyle tarafından yapılan gazlarla ilgili birçok çalışma yapılmıştır.
Boyle yasası, bu ilk gaz yasasını ortaya koymayı başaran deneylerinin sonuçlarına atıfta bulunarak, 1662'de bu İngiliz bilim adamı tarafından icat edildi. Boyle yasası, bir gazın basıncı ve hacmi arasındaki ilişkinin nasıl olduğunu açıklayan bir fizik yasasıdır.
Boyle yasasında, kapalı bir alandaki gaz basıncı teorisi, "kapalı bir alandaki gazın basınç ve hacminin çarpımının, sıcaklık değişmezse daima sabit kalacağı" sonucuna varılmıştır. Bu arada Boyle yasası aşağıdaki denkleme
P 1 .V 1 = P 2 .V 2
Açıklama:
P 1 = başlangıç hava basıncı; P 2 = son hava basıncı
V 1 = ilk hava hacmi; V 2 = nihai hava hacmi
Buna ek olarak, bisiklet pompaları, şırıngalar gibi günlük yaşamda Boyle yasasına göre çalışan birkaç araç örneği bulabiliriz.
Manometre
Ayrıca manometre denen kapalı bir alanda gaz basıncını ölçmek için kullanılan bir cihaz bulunmaktadır. Bu alet, her iki ucu da açık olan bir U biçimindedir, burada borunun bir ucu her zaman dış havaya bağlıdır, böylece basınç atmosferik basınçla aynı olur. Diğer uç, basıncın ölçülecek odaya bağlıyken.
(Ayrıca şunu okuyun: Kütlenin Korunması Yasasını Anlamak)
Ölçülen gaz basıncı atmosferik basınçtan daha küçük olduğunda, gaz basıncı atmosferik basınç eksi U borusundaki cıva yüksekliğindeki farka eşit olacaktır ve bunun tersi de geçerlidir. Nerede, bu gazın basıncı Pgas = Patm ± h formülüyle hesaplanabilir.
Bilgi:
Pgas = Ölçülen hava basıncı; Patm = Atmosferik basınç
h = Gaz girdikten sonra cıva seviyesindeki fark
+ = Hava sütununun yüksekliği tüp sütunundan yüksekse
_ = Hava sütununun yüksekliği tüp sütunundan daha düşükse
