Kimya konusunda kimyasal elementlerin anlaşılmasını ve sınıflandırılmasını kolaylaştırmak için kullanılan periyodik tablo terimine aşinayız. Yaygın olarak kullanılan periyodik tablonun yanı sıra, biri modern periyodik tablo olan birkaç başka periyodik tablo türü de vardır. Modern periyodik tablo nasıl?
Modern periyodik tablo, elementlerin fiziksel ve kimyasal özelliklerinin atom numaralarının periyodik bir fonksiyonu olduğunu belirten modern periyodik yasaya dayanmaktadır. Bu periyodik tablo, Mendeleev'in periyodik tablosuna dayanan Moseley tarafından derlendi ve daha sonra iyileştirildi ve daha sonra modern periyodik cetvelin hazırlanmasının temeli oldu.
Özelliklerine bakarsanız, modern periyodik tablo fiziksel ve kimyasal özelliklerdeki benzerliği, dış elektronların benzerliğini ve elementlerin sayısındaki eğilimi görebilir. Özellikler şunları içerir:
- Yatay satırlara (Mendeleev serileri denir) dönemler ve dikey sütunlara gruplar denir.
- Atomlarında benzer bir dış elektronik konfigürasyona sahip elementler, gruplar veya aileler halinde düzenlenir.
- Gruplar 1'den 18'e kadar numaralandırılmıştır.
- Uzun periyodik tablo şeklinde yedi periyot vardır. Periyot numarası, elementin en yüksek temel kuantum sayısına (n) karşılık gelir.
- İlk dönem 2 unsur içerir ve sonraki dönemler sırasıyla 8,8,18,18 ve 32 unsurdan oluşur.
- Periyodik tablonun bu biçiminde, altıncı ve yedinci dönemlerden 14 element (sırasıyla lantanitler ve aktinitler) alttaki ayrı panellere yerleştirilir.
Elektron konfigürasyonu
Elementlerin periyodik tablodaki konumları, elementin son elektronunun ana kuantum sayısı ile belirlenir. Bu elektron konfigürasyonu, dönemdeki elektron konfigürasyonu ve gruptaki elektron konfigürasyonu olmak üzere 2 türe ayrılır.
(Ayrıca şunu okuyun: Mendeleev'in Periyodik Tablosu Hakkında Daha Fazla Bilgi Edinin)
Periyoddaki Elektron Konfigürasyonu, periyodik tablodaki her periyot değerlik kabuğunun "n" değerini gösterir. Ek olarak, birbirini izleyen yörünge dolgular, dönemdeki değişiklikleri ifade eder.
Gruplardaki Elektron Konfigürasyonları, benzer bir değerlik kabuğu elektron konfigürasyonuna sahip aynı dikey kolon veya gruptaki elementlerdir. Dış yörüngede aynı sayıda elektrona ve benzer özelliklere sahiptirler. Örneğin, tüm grup 2 elementleri (alkali toprak metalleri) ns2 dış kabuk elektron konfigürasyonuna sahiptir.
Blok
Modern periyodik tablodaki unsurlar 4 blok halinde sınıflandırılabilir: s bloğu, p bloğu, d bloğu ve f bloğu. Nerede, bu bloğun belirlenmesi elektronlarla dolu atomik yörünge tipine bağlıdır.
İlk eleman, grup 1 ve grup 2'den oluşan ve sırasıyla ns1 ve ns2 harici konfigürasyonlarına sahip olan s blok elemanıdır. S blok elemanlarının genel özellikleri şunları içerir:
- Tüm reaktif metallerin iyonlaşma enerjileri düşüktür
- +1 (alkali metaller) ve +2 (alkali toprak metaller) oksidasyon sayılarını gösterir
- Elemanların metalik özellikleri grupta aşağı doğru hareket ettikçe artar.
- Berilyum ve lityum dışındaki blok elementlerinin bileşikleri çoğunlukla iyoniktir.
İkinci öğe, 13 ila 18 arasındaki grupları içeren p blok öğesidir. Ek olarak, s blok öğesi ile birlikte temsili öğeler veya ana grup öğeleri olarak anılır. Dış elektron konfigürasyonu her periyotta ns2np1'den ns2np6'ya değişir. P blok elemanlarının genel özellikleri şunları içerir:
- Nadir gazlar (grup 18) çok düşük kimyasal reaktivite sergiler
- 17. gruba halojenler, 16. gruba kalkojen adı verilir.
- Grup 16 ve 17 elementleri yüksek negatif elektron entalpisine sahiptir ve kararlı nadir gaz konfigürasyonları elde etmek için bir veya iki elektronu kolayca kabul eder.
- Metalik olmayan karakter, bir dönem boyunca soldan sağa hareket ettikçe artar
Üçüncü eleman d blok elemanıdır veya bir geçiş elemanı olarak adlandırılabilir, yani son elektronun sondan bir önceki d-orbitaline girdiği, giren grubun 3'ten 12'ye kadar olan grup olduğu elemanlar. Bu elemanlar bir dış kabuk elektron konfigürasyonuna sahiptir (n -1) d1-10ns1-2. D blok elemanlarının bazı ortak özellikleri şunları içerir:
- Tüm elemanlar metaldir
- Elementler çoğunlukla renkli iyonlar oluşturur ve değişken oksidasyon sayıları gösterir.
- Zn, Cd ve Hg elektron konfigürasyonuna sahiptir (n-1) d10ns2, geçiş elemanlarının özelliklerinin çoğunu göstermez.
Dördüncü element, son elektronun f orbitaline girdiği element olan f blok elementi veya iç geçiş elementidir. Periyodik veya Lantanid tablosunun altındaki Ce (Z = 58) - Lu (Z = 71) ve Th aktinidler (Z = 90) - Lr (Z = 103) gibi 2 sıra elementin dış elektron konfigürasyonuna (n-2) sahip olduğu yerlerde ) f1-14 (n-1) d1-10ns2. F blok elemanlarının genel özellikleri şunları içerir:
- Hepsi metal
- Erken aktinidinin kimyası, bu elemental aktinit için çok sayıda olası oksidasyon sayısı nedeniyle karşılık gelen lantanitlerden daha karmaşıktı.
- elemental aktinitler radyoaktiftir
uranyumdan sonraki elementlere transuranyum elementler denir.
