Tatlı çay içmeyi kim sever? Bu içeceği üretmek için genellikle sadece suya değil, tatlandırıcı olarak şekere de ihtiyacımız olacak. Buradaki çay suyu çözelti örneğidir, şeker ise çözünen maddedir. Şimdi, çözümler ve çözümlerden bahsedersek, çözümün anlamı tam olarak nedir?
Kimyada bir çözelti, kimyasal olarak reaksiyona girmeyen iki veya daha fazla maddenin homojen bir karışımı olarak tanımlanabilir ve bileşimleri değişebilir. Bir çözeltide, kullanılan çözücü su ise, çözelti sulu çözelti olarak bilinir ve kullanılan çözücü sudan farklıysa çözelti sulu olmayan çözelti olarak bilinir.
Bir çözelti, bir çözücü (çözücü) ve bir çözünen (çözünen) içerir veya aynı zamanda bir çözelti bileşeni olarak da adlandırılır. Yukarıdaki tatlı çay çözeltisinde su bir çözücü iken şeker bir çözünen maddedir. Şimdi, dikkat edersek, burada artık çözünen ve çözücü parçacıklarını ayırt edemeyiz, değil mi?
(Ayrıca okuyun: Kimyada Stokiyometriye Giriş)
Bir çözeltide, daha az miktara sahip olan bir maddeye çözünmüş veya çözünen (madde), diğer maddelerden daha fazla miktarda olan bir maddeye ise çözücü veya çözücü denir. Bir çözünen madde ile bir çözücüyü kendi çözeltisini oluşturmak için karıştırma işlemine çözme veya çözme denir.
Çözelti Konsantrasyonu
Bir çözelti içindeki çözünen madde ve çözücünün bileşimi, çözeltinin konsantrasyonu cinsinden ifade edilir. Konsantrasyon genellikle çözünen madde miktarının çözelti içindeki maddenin toplam miktarına oranı olarak veya çözücü miktarının çözücü miktarına oranı olarak ifade edilir. Konsantrasyon niteliksel veya niceliksel olarak açıklanabilir.
Niteliksel olarak, seyreltik solüsyonlar ve konsantre solüsyonlar veya konsantre solüsyonlar olmak üzere iki tür solüsyon vardır.
Seyreltik çözeltilerde, mevcut çözünen madde miktarı nispeten azdır. Konsantre bir çözeltide ise, mevcut çözünen madde miktarı nispeten büyüktür. Bazı konsantrasyon birimlerinin örnekleri, molar, molal ve milyonda parçadır (milyonda parça, ppm).
