Elektronların farklı yörüngelerde dağılımı olarak elektron konfigürasyonundan bahsetmek, sözde Aufbau İlkesinden uzak değildir - pauli dışlama ilkesi ve Hund kuralı dışında. Atomun temel durumunda, elektronlar en düşük enerjili yörüngeye girer ve kalan elektronlar artan enerji sırasındadır.
Varsayımsal olarak, Wikipedia'ya atıfta bulunulurken, aufbau ilkesinin kendisi, bir veya daha fazla atomun yörüngesinde dönen elektronların, yüksek seviyeleri doldurmadan önce mevcut en düşük enerji seviyesini doldurduğunu belirtir. Örneğin, 2 saniyeden 1s önce. Bu şekilde atom, molekül veya iyondaki elektronlar en kararlı elektron konfigürasyonuna hizalanır.
Aufbau, "yapı" anlamına gelen Almanca bir isimdir. Aufbau ilkesine bazen inşa ilkesi veya Aufbau kuralı denir. Bu ilkeye göre, bir atomdaki elektronlar düşük enerjiye sahiplerse kararlı durumda olurken, elektronlar bir alt kabuk oluşturmak için birleşen yörüngelerde olacaktır. Bu nedenle, elektronlar, düşük enerji seviyelerine sahip alt kabukları işgal etme eğilimindedir.
(Ayrıca şunu okuyun: Fiziksel ve Kimyasal Değişiklikleri Anlamak ve Örnekler)
Bu "yapı" eğilimlerinin ayrıntıları, atomik yörünge fonksiyonları ışığında matematiksel olarak açıklanmıştır. Elektronların davranışı, Hund kuralı ve Pauli yasaklama ilkesi gibi atom fiziğinin diğer ilkeleriyle tanımlanır.
Hund'un kuralı, aynı enerjiye sahip birkaç yörünge mevcut olsa bile, elektronların diğer elektronlar tarafından işgal edilenleri yeniden kullanmadan önce ilk boş yörüngeyi doldurduğunu ileri sürer. Ancak Pauli dışlama ilkesine göre, elektronların aynı yörüngeyi doldurma koşulu, farklı elektron dönüşlerine (-1/2 ve 1/2) sahip olmalıdır.
Aufbau'nun nükleer kabuk modeli olarak bilinen ilkesinin bir versiyonu, atom çekirdeklerindeki proton ve nötronların konfigürasyonunu tahmin etmek için kullanılır.
Temel durumda, orbitaller artan enerji sırasına göre doldurulur, yani:
1s <2s <2p <3s <3p <4s <4d <4p <5s …….
Yörünge enerjileri (n + l) kuralı ile hesaplanabilir. Orbitallerin aynı değere (n + 1) sahip olması durumunda, daha düşük n değerli orbital önce doldurulacaktır.
