Elektrolit solüsyonlarını hiç duydunuz mu? Belki de ilk etapta görünen şey, vücuttaki iyonların yerini aldığını iddia eden egzersiz sonrası ferahlama türüdür. Aslında hayır. Peki elektrolit çözümü tam olarak nedir? Tüm çözümleri bu tür olarak sınıflandırabilir miyiz?
Çözeltinin kendisi homojen bir çözücü ve çözücü karışımıdır. Çözeltide çözünen, çözücüye göre daha azdır. Genellikle bir çözeltide kullanılan çözücü sudur, çözünen ise katı, sıvı veya gaz olabilir.
Michael Faraday, çözümlerin elektriği iletebileceğini ilk keşfeden kişiydi. Elektriksel iletkenliğe bağlı olarak çözelti, elektrolitler ve elektrolit olmayanlar olarak ikiye ayrılır. Elektrolit çözeltisinin kendisi ayrıca güçlü elektrolitlere ve zayıf elektrolitlere bölünür.
(Ayrıca şunu okuyun: Asit-baz titrasyon sürecini anlamak, nedir?)
Elektrolit çözeltisi, elektrik akımını iletebilen bir çözümdür. Hareket eden pozitif iyonların ve negatif iyonların varlığından dolayı elektriksel iletkenlik meydana gelebilir. Ne kadar çok iyon üretilirse, çözeltinin elektriksel iletkenliği o kadar güçlüdür.
Bu çözüm, elektrik akımı iletebilen çözünen maddelerden oluşur. Suda çözüldüğünde, madde kurucu iyonlara ayrılacaktır. Bu iyonlar pozitif yüklü katyonlar (örneğin: Na +, Ca2 +, Al3 +) ve negatif yüklü anyonlar (örneğin SO 4 2-, Cl–, OH–) şeklinde olabilir.
Bir elektroda bağlandığında, çözeltideki iyonlar özelliklerine göre hareket edecektir. Pozitif iyonlar negatif elektroda doğru hareket ederken, negatif iyonlar pozitif elektroda doğru hareket eder. Bu nedenle iyon içeren solüsyonlar elektrik akımı iletebilir.
Eğer öyleyse, hangi çözümler elektriği iletebilir? Çözeltinin türüne bağlı olarak, asidik çözeltiler, alkali çözeltiler ve tuz çözeltileri olmak üzere üç tip elektrolit çözeltisi vardır.
Asit çözeltisi, suda çözündüğünde H + iyonları, örneğin HCL, H 2 SO 4 ve sirke üreten bir maddedir . Bu arada, alkali çözeltiler, suda çözündüklerinde, örneğin NaOH ve KOH gibi OH iyonları üreten maddelerdir. Çözeltinin son tip bir tuz çözeltisi, örneğin, NH, asit ve bazların reaksiyonundan oluşan bir maddedir olan 4 Cl ve NaCl.
Bağlanma türüne bağlı olarak, elektrolit çözeltisi iyonik bileşikler ve polar kovalent bileşikler olarak ikiye ayrılır. İyonik bileşikler dahil bileşiklerin örnekleri MgC olan 2 ve AlCl 3 . Bu arada, polar kovalent bileşikleri dahil bileşikler HCI, HI, NH olan 3 .
Bu çözüm aynı zamanda elektriği iletme kabiliyetine, yani güçlü ve zayıf elektrolit çözeltilerine göre sınıflandırılabilir.
Güçlü bir elektrolit çözeltisi, içinde birçok serbest iyon bulunduğu için mükemmel elektrik iletkenliğine sahip bir çözüm türüdür. Serbest iyon, tam iyonlaşmanın sonucudur çünkü tüm elektrolitler iyonlara ayrılır. Bir örnek, NaCl'nin suda tamamen Na + iyonlarına ve Cl– iyonlarına ayrışmasıdır.
Öte yandan, zayıf bir elektrolit çözeltisi, zayıf elektrik iletkenliğine sahip bir çözümdür. Bu, çözeltide hareket etmekte serbest olan iyonların eksikliğinden kaynaklanır, çünkü yalnızca kısmi iyonlaşma vardır, yani maddenin sadece bir kısmı iyonlara ayrılır. Bu solüsyonun bir örneği, asetik asit (CH eksik iyonizasyon olan 3 CH içine COOH) 3 COO- ve H + iyonları.
