Bilimin zaman zaman gelişmesi insan uygarlığını etkiler. Bunlardan biri, atom teorisinin M.Ö. birkaç yüzyıldan beri var olduğu ve gelecekte bilim için faydalı olacak teoriler üretmek için bilim adamları tarafından çeşitli deneylerle incelenmeye devam eden atomla ilgili.
Atomu araştıran bilim adamlarından biri Bohr atom teorisi olarak bilinen Niels Bohr'dur. Danimarkalı bilim adamı, atomu dairesel yörüngelerde hareket eden elektronlarla çevrili küçük, pozitif yüklü bir çekirdek olarak tanımlayarak Bohr atom modelini 1913'te tanıttı. Dairesel yörünge de çekirdeği çevreler.
Bohr atom modeli güneş sistemindekine benzer, ancak yerçekimi kuvvetinin yerini elektrostatik kuvvet alır. Elektromanyetik radyasyonun ikili özelliklerinin keşfi ve enerjinin nicelleştirilmesini gösteren deneyler, Neil Bohr'un Ruherford modelinin bazı zayıflıklarının üstesinden gelebilen bir atom modeli bulmasına yardımcı oldu. Bohr'un atom teorisinin aşağıdakiler dahil 6 ana noktası vardır:
- Hidrojen atomundaki elektronlar, çekirdeğin etrafında dairesel bir yörüngede dolanır, ancak yörünge adı verilen belirli bir enerjiye sahiptir.
- Bu yörüngelerdeki elektronların enerjisi, elektronların atom çekirdeğine olan uzaklığı ile belirlenir, elektronların enerjisi atom çekirdeğinden ne kadar uzaksa o kadar yüksektir.
- Elektronlar, yalnızca belirli bir enerji seviyesine sahip yörüngelerde çekirdeği veya başka bir deyişle kuantize edilmiş enerji seviyesini çevreleyebilir.
- Elektronlar, yeterli enerjiyi emerlerse daha düşük bir enerji seviyesinden daha yüksek bir enerji seviyesine geçebilirler.
- Elektronlar, belirli bir enerjiyi serbest bırakarak daha yüksek bir enerji seviyesine daha düşük bir enerji seviyesine geçebilirler.
- Elektron yörüngesinin enerji seviyesi, kuantum sayısı olarak adlandırılan, 1'den sonsuza kadar bir tamsayının bir katıdır.
(Ayrıca okuyun: Rutherford'un Atom Teorisinin Artıları ve Eksileri)
Bohr'un Hidrojen Atomu Modeli
Bohr'un atom teorisi, hidrojen atomlarının ve atomlarının spektrumlarını tek elektronlarla açıklamayı başardı, ancak atomların spektrumlarını birçok elektronla açıklamayı başaramadı. Hidrojen atomu için Bohr modelinde dikkat edilmesi gereken 6 önemli nokta vardır:
- Hidrojen atomu, n = 1,2,3 ,,,,, sonsuza kadar numaralandırılmış sabit bir duruma sahiptir. Burada n, temel kuantum sayısı olarak bilinir.
- Durağan durumun yarıçapı şu formülle verilir: r n = n2a 0 ,, burada a 0 Bohr yarıçapı olarak bilinir ve 52.9 pm değerine sahiptir.
- Bir hidrojen atomu, belirli bir sabit duruma (yörünge) enerji olarak verilir: En = - R ' , H (1 / n2) J. başına atomu, burada R , H olduğu Rydberg sabit olarak adlandırılır. = Atom başına -2.18 x 10-18 J.
- Sabit durumdan (En) gelen elektron enerjisi, hidrojen atomu için her zaman negatiftir.
- Hidrojen atomu için Bohr teorisi, yalnızca bir elektrona sahip olan He +, Li 2+, Be 3+ gibi iyonlara da uygulanabilir.
Avantajlar ve Sınırlamalar
Diğer atom teorilerinde olduğu gibi, Bohr'un atom teorisinin de avantajları ve dezavantajları vardır. Bohr'un atom teorisi hidrojen atomunun çizgi spektrumunu açıklar. Bohr'un atom teorisi hidrojen atomunun çizgi spektrumunu açıklar.
Bohr'un atom teorisinin sınırlamalarına gelince, diğerleri arasında; Bu teori, çok elektronlu atomik çizgilerin spektrumunu açıklayamaz, bir manyetik alan (Zeeman etkisi) veya bir elektrik alanı (keskin etki) varlığında spektral çizgilerin ayrılmasını açıklayamaz, spektral çizgilerin göreceli yoğunluğunu açıklayamaz.
