İyonlaşma derecesi, kimya ve fizik ile ilgili olarak bileşiklerin önemli özelliklerinden biridir. Fizikteki iyonlaşma derecesi, yüklü parçacıklar oluşturmak ve üretmek için iyonize olmuş parçacıkların oranını belirlemek için kullanılır.
Bu arada, kimyadaki iyonlaşma derecesi, bir asidin kuvvetini tanımlamayla ilişkili ayrışma derecesi olarak da bilinir. İyonlaşma derecesini daha derinlemesine anlayabilmek için, önce iyonlaşma derecesinin anlamını anlasak daha iyi olur,
İyonlaşma derecesi (α), iyonlara iyonize edilen elektrolit moleküllerinin toplam sayısının bölümüdür. Yani iyonlaşma derecesi, bir elektrolit bileşiğinin iyona dönüşen molekül sayısını gösterir.
Tepkimeye giren veya iyon haline gelen konsantrasyonların sayısı, aşağıdaki gibi formüle edilen iyonlaşma derecesine (α) bağlı olacaktır: α = İyonize olan mol sayısı / ilk başta mol sayısı.
Asit Ayrışma veya İyonizasyon Sabitleri
Asit, suda çözündüğünde H + iyonları üretebilen bir maddedir. H + iyonlarının fazlalığından dolayı asitle eklenen suya asit solüsyonu denir.
Suyun konsantrasyonu temelde sulu çözeltideki tüm reaksiyonlar için sabittir, böylece denge sabiti denklemindeki (H 2 O) yeni denge sabitine girilebilir, asit iyonizasyon sabiti (Ka) aşağıdaki formülle asit ayrışma sabiti olarak adlandırılır: α = Ka'nın kökü / c
Açıklama olarak:
α = asit ayrışma derecesi
Ka = ancak asit ayrışma sabiti
c = asit konsantrasyonu
Ka değeri ne kadar büyükse, asit o kadar güçlüdür ve dengede H + konsantrasyonu o kadar yüksek olur.
(Ayrıca okuyun: Fizikte Momentum ve Impulses)
Baz Ayrışma veya İyonizasyon Sabiti
Zayıf bazlar, çözelti içinde iyonlarına sadece hafifçe iyonize olan alkali bileşiklerdir. Zayıf baz iyonizasyon reaksiyonu aynı zamanda bir denge reaksiyonudur, burada bu reaksiyon için denge sabiti, aşağıdaki formülle baz ayrışma sabiti olarak da adlandırılan baz iyonizasyon sabitidir (Kb):
α = Kb / C kökü
Açıklama olarak:
α = Baz ayrışma derecesi
Kb = ancak temel ayrışma
C = baz konsantrasyonu
Kb değeri ne kadar büyükse, alkalin özellikler o kadar güçlü ve dengede OH konsantrasyonu o kadar yüksek olur.
Suyun İyon Ürünü
Su zayıf bir elektrolittir ve su belirli bir dereceye kadar kendi kendine ayrışmaya uğrar Bu iyonlaştırıcı su için denge tespiti aşağıdaki formüle sahiptir H 2 O = H 2 O …… H 3 O + + OH - burada K w = [H 3 O +] [OH -].
