Gaz, her gün sıklıkla karşılaştığımız formlardan biridir. Aslında hayatımızda neredeyse her gün bir çeşit gaza ihtiyacımız var, gazın insanlar için hayati bir gereklilik olduğunu söyleyebilirsiniz. Temelde gaz görünmez olsa da formu hissedilebilir. Dolayısıyla, 4 tür gaz kanunu hakkında daha fazla bilgi sahibi olmamız iyi, açıklamayı takip edin, evet!
Temel olarak, bu gaz yasası bir gazdaki hacim, basınç ve sıcaklık arasındaki ilişkiyi açıklar. Bunu bulmak veya açıklamak için, Boyle Yasası, Charles Yasası, Gay-Lussac Yasası, Genel Gaz Yasası ve Kısmi Basınç Yasası dahil olmak üzere incelenmesi gereken birkaç gaz yasası vardır.
- Boyle Kanunu
Boyle yasası, bu ilk gaz yasasını ortaya koymayı başaran deneylerinin sonuçlarına atıfta bulunarak İngiltere'den bir bilim adamı olan Robert Boyle tarafından icat edildi. Bir gazın sıcaklığı sabit kaldığında, gaz basıncı gazın hacmiyle ters orantılı olacaktır.
Burada, düşük basınç için gaz hacminin yüksek, yüksek basınçta ise gaz hacminin düşük olacağını görebiliriz. Böylece boyle kanunu şu şekilde yazılabilir:
P 1 V 1 = P 2 V 2
Bilgi
P 1 = ilk gaz basıncı (N / m)
V 1 = ilk gaz hacmi (m3)
P 2 = son gaz basıncı (N / m)
V 2 = nihai gaz hacmi (m küp)
(Ayrıca okuyun: Elektrokimyasal Hücrelerin Önemli Özellikleri ve Serileri)
- Charles Yasası
Boyle yasası basınç ve hacmin sabit bir sıcaklıktaki etkisiyle ilgileniyorsa, Charles yasası değildir. Jacques Charles tarafından keşfedilen bu yasa, bir gazın basıncı sabit kaldığında, gazın hacminin sıcaklığıyla orantılı olacağını belirtir. Böylece Charles Yasası şu şekilde yazılabilir:
Bilgi:
V 1 = ilk gaz hacmi (m3)
T 1 = başlangıç gaz sıcaklığı (K)
V 2 = gaz aksı hacmi (m3)
T 2 = Nihai Gaz Sıcaklığı (K)
- Gay Hukuku - Lussac
Gay Lussac Yasası, 1802'de Fransız kimya bilimcisi Joseph Louis Gay-Lussac tarafından keşfedildi. Gay Lussac Yasasının ifadesi, sabit bir hacimde gaz basıncının sıcaklığıyla orantılı olacağı yönündedir. Matematiksel olarak aşağıdaki gibi formüle edilmiştir:
Bilgi:
P 1 = ilk gaz basıncı (N / m)
T 1 = son gaz basıncı (K)
P 2 = son gaz basıncı (N / m)
T 2 = Gazın son sıcaklığı (K)
Daha önce tartışılan üç yasa, genel bir gaz yasasının şu şekilde formüle edilebilmesi için birleştirilebilir:
- Dalton Kısmi Basınç Yasası
Dalton'un kısmi basınç yasası, etkileşmeyen ideal bir gaz karışımının uyguladığı toplam basıncın, karışımdaki gazların her biri tarafından uygulanan kısmi basınç miktarına eşit olduğunu belirtir. Matematiksel olarak Dalton'un kısmi basınç yasası şu şekilde formüle edilebilir:
Toplam = P1 + P2 + P3 +… .. + Pn
