Madde, kütlesi ve hacmi olan her şeydir. Hacmi olduğu için madde de belli bir yer kaplar. Kimyasal özelliklerine bağlı olarak madde birkaç gruba ayrılır veya daha çok maddenin sınıflandırılması olarak bilinir. Bu, elementleri, bileşikleri ve karışımları içerir.
Eleman
Elementler, diğer basit maddelere bölünemeyen maddelerdir. Element örnekleri altın, alüminyum, demir, bakır ve diğerleridir.
Fiziksel ve kimyasal özelliklerine göre elementler, metal elementler, metal olmayan elementler (metal olmayan) ve metaloid elementler (yarı metal elementler) olmak üzere üç gruba ayrılabilir.
Metal eleman
Metal elemanlar aşağıdaki özelliklere sahip elemanlardır:
- Oda sıcaklığındaki madde 25 katıdır, ancak cıva ve sezyum sıvıdır.
- İyi bir elektrik iletkeni veya iletkenidir.
- Ovalandığında parlaktır.
- Dövülebilir ve gerilebilir.
Metalik elementlerin örnekleri alüminyum, demir (ferrum), altın (aurum), bakır (cuprum), gümüş (argentum) ve civadır (hidrargirum).
Metalik olmayan elemanlar
Metal olmayan elemanlar, aşağıdaki özelliklere sahip elemanlardır:
- Oda sıcaklığında maddeler katılar, sıvılar ve gazlar şeklinde bulunur.
- Maddeler şeklindeki elementler genellikle kırılgan veya kırılgandır (örneğin karbon).
- İzolatördür veya grafit veya karbon haricinde elektrik iletmez, elmas hariç sürtünmesine rağmen parlak değildir.
(Ayrıca şunu okuyun: Fiziksel ve Kimyasal Değişiklikleri Anlamak ve Örnekler)
Bazı ametal olmayan element örnekleri hidrojen, nitrojen, oksijen, karbon, sülfür, fosfor, klor, iyot ve helyumdur.
Yarı metalik elementler (metaloidler)
Metaloid elementler, bazı metalik ve metalik olmayan özelliklere sahip olmaları için metalden metal olmayana geçiş özelliklerine sahip elementlerdir. Bu eleman genellikle bir yarı iletkendir, bu nedenle transistörler, IC'ler ve diyotlar gibi elektronik bileşenler yapmak için bir malzeme olarak yaygın şekilde kullanılır. Metaloid elementlerin örnekleri silikon, bor ve arseniktir.
Bileşik
Bir bileşik, kimyasal olarak iki veya daha fazla elemente ayrılabilen tek bir maddedir. Bileşik örnekleri su (H2O), sofra tuzu (NaCl), sirke (CH3COOH) ve diğerleridir.
Asit, Baz ve Tuz Bileşikleri
1. Bileşik Asit
Asit, asitlik seviyesi 7'nin (<7) altında olan bir bileşiktir. Asidik bileşikler mavi turnusol kağıdını kırmızıya çevirebilir. Aşağıdaki özelliklere sahip bir madde asidiktir:
- Tadı ekşi
- Mavi turnusolun rengini kırmızıya çevirebilir,
- Mineral asitler genellikle aşındırıcıdır çünkü cilt dokusunu tahriş edebilir ve zarar verebilirler, ayrıca konsantre olmaları durumunda ahşap veya kağıttan yapılmış nesneleri delebilirler.
- Asit çözeltileri, hidrojen gazı ve bir tuz çözeltisi üretmek için metallerle reaksiyona girebilir.
2. Baz Bileşikler
Bazlar, asitlik seviyesi 7'nin (> 7) üzerinde olan bileşiklerdir. Temel bileşikler kırmızı turnusol kağıdını maviye dönüştürebilir. Alkali olan maddeler günlük yaşamda bulunabilir, örneğin sabun, deterjan, diş macunu, çamaşır suyu vb. Alkalin olan maddeler aşağıdaki özelliklere sahiptir:
- Ciltte acı ve kaygan
- Kırmızı turnusol rengini maviye değiştirin
- Asidik özellikleri nötralize edebilir
- Yakıcıdır veya cilde zarar verebilir.
3. Tuz
Tuz, asidik ve bazik çözeltiler arasındaki reaksiyondan oluşan bir bileşiktir. Tuz, deniz suyunun deniz suyu ve deniz suyunda bulunan diğer minerallerle karıştırılmış bir tuz çözeltisinden buharlaştırılmasıyla elde edilen katı kristalli bir formdur.
Buharlaşma nedeniyle, başlangıçta sıvı olan deniz suyu buharlaşacak ve geriye sadece kristal katı olan tuz taneleri kalacaktır. Tuz aşağıdaki özelliklere sahiptir:
- Tuzlu solüsyonlar elektrik iletir.
- Tuzun kaynama ve erime noktaları yüksektir.
- Genellikle tuz suda çözünür.
- Yakıcıdır veya cilde zarar verebilir.
- Genellikle tuz suda çözülebilir.
- Tuz asidik, bazik veya nötr olabilir. Bu özellikler, içinde oluştuğu maddeye bağlıdır.
Asit Baz Göstergesi
Göstergeler, bir bileşiğin (asidik, alkali veya nötr) özelliklerini tanımlamak için kullanılan malzemeler veya araçlardır. Doğal göstergeler ve yapay göstergeler olmak üzere iki tür asit-baz göstergesi vardır.
1. Doğal Gösterge
Çiçekler, yapraklar, meyveler, tohumlar veya kökler olabilen bitkinin renkli kısmından doğal göstergeler elde edilebilir. Örneğin zerdeçal, ayakkabı çiçeği, mangosten kabuğu ve diğerleri.
2. Yapay Göstergeler
Turnusol kağıdı, evrensel gösterge kağıdı, gösterge çözeltileri ve pH ölçerler gibi çeşitli yapay gösterge türleri vardır.
Aracın kullanımı ve her yere taşınması da kolaydır.
Mix
İki veya daha fazla tekil maddenin düzensiz bir oranda birleştirilmesinden oluşan bir madde veya madde. Örnekler: su ve şeker, su ve tuz, su ve kum ve diğerleri.
Homojen karışım
Homojen bir karışıma çözelti denir, örneğin: su ve şeker karışımı.
Heterojen Karışımlar
Heterojen karışım, kurucu parçacıkları hala birbirinden ayırt edilebilen iki veya daha fazla türün karışımıdır. Örneğin kum ile demir tozu karışımı, su ve yağ karışımı. Ve diğerleri.
Heterojen karışımlar, partiküllerin çıplak gözle görülebileceği heterojen bir karışım olan süspansiyon olarak ikiye ayrılır; ve Kolloidler, yani çözelti ve süspansiyon arasında bulunan iki veya daha fazla maddenin bir karışımı. İlk bakışta kolloidler homojen görünür, ancak bir ultra mikroskopla bakıldığında heterojendir.
Karışık Ayırma Yöntemi
Karışımları fiziksel özelliklerine göre ayırmak için kullanılan birkaç yöntem vardır:
Filtreleme Yöntemi (Filtreleme)
Filtrasyon, sıvıda çözünmeyen sıvı ve katıları gözenekli bir filtreden geçirerek ayırmak için kullanılan bir yöntemdir. Genel olarak karışım, bir cam huniye yerleştirilen filtre kağıdı kullanılarak süzülür.
Kristalleşme (Kristalleşme)
Kristalizasyon, çözelti içinde çözülmüş katıların bir karışımını çözücüyü buharlaştırarak ayırma yöntemidir. Karışımı kristalleştirme yoluyla ayırmanın örnekleri, deniz suyundan sofra tuzu yapmak, şeker kamışından şeker kamışı yapmak ve şeker kamışından şekerleme yapmaktır.
Süblimasyon (Süblimasyon)
Süblimasyon, kolayca süblimleşen katılar ve katılar arasındaki karışımları ayırma yöntemidir. Karışımın süblimasyon yoluyla ayrılması kafur, iyot, kafein ve naftalin gibi süblimleştirici maddeleri ayırmak veya saflaştırmak için kullanılabilir.
Kromatografi
Kromatografi, belirli bir ortamda bir maddenin bileşenlerinin yayılma katsayıları veya yayılma hızlarındaki farklılıklara dayalı olarak karışımları ayırma yöntemidir. Kromatografide, maddenin bileşenleri, sabit faz ve mobil faz olmak üzere iki faz arasında ayrılacaktır.
Damıtma (Damıtma)
Distilasyon, kaynama noktalarındaki farka göre sıvı boya ve sıvı karışımını ayırma işlemidir. Damıtma işlemi, karışımı içeren damıtma kabının, sıcaklık, ayrılan sıvının kaynama sıcaklığının üzerine çıkıncaya kadar yavaşça ısıtılmasıyla gerçekleştirilir. Daha düşük kaynama noktasına sahip sıvılar, daha yüksek kaynama noktasına sahip sıvılardan daha erken ayrılacaktır.
