17. yüzyılın başlarında, Mikhail Lomonosov adlı Rusya'dan bir bilim adamı, kütlenin korunmasına ilişkin bulgularını yayınladı. Daha sonra 1789'da Antoune Laurent Lavoisier adlı bir Fransız kimyager bu teoriyi yeniden geliştirdi ve onu formüle etmeyi başardı. Bu nedenle kütlenin korunumu yasası, Lomonosov-Lavoisier yasası olarak da bilinir.
Kütlenin korunumu yasası, kimya, kimya mühendisliği, mekanik ve akışkanlar dinamiği gibi alanlarda yaygın olarak kullanılmaktadır. Bir anlamda bu yasa, sistemde çeşitli süreçler meydana gelse bile kapalı bir sistemin kütlesinin sabit olacağını belirten bir yasadır (kapalı bir sistemde bir maddenin tepkiden önceki ve sonraki kütlesi aynıdır (sabit).
Kütlenin korunumu yasasını ifade etmek için yaygın olarak kullanılan ifade, kütlenin şekil değiştirebileceği ancak yaratılamayacağı veya yok edilemeyeceği şeklindedir. Böylece her kimyasal reaksiyonda, reaktanların toplam kütlesi ürünlerin toplam kütlesine eşittir.
Daha önce, dünya atmosferinin kaldırma kuvveti (kaldırma kuvveti) nedeniyle kütlenin korunmasını anlamak zordu. Bu kuvvet anlaşıldıktan sonra, kütlenin korunumu yasası simyayı modern kimyaya dönüştürmede önemli bir anahtar haline geldi.
Bilim adamları, bileşiklerin ölçüldüğünde asla kaybolmadığını anlayınca, bileşiklerin dönüşümlerine ilişkin kantitatif çalışmalar yapmaya başladılar. Bu çalışma, tüm kimyasal işlemlerin ve dönüşümlerin her bir elementin sabit bir kütlesinde gerçekleştiği fikrine yol açtı.
(Ayrıca şunu okuyun: Hess'in Sabit Isı Ekleme Yasasını Anlamak)
Antoine Laurent Laovoisler, araştırmasında çeşitli maddelerin yanma sürecini gerçekleştirdi. Deneyde, cıva (gümüşi beyaz bir sıvı metal) ile oksijen arasındaki reaksiyon işleminin kırmızı cıva oksit oluşturduğu gözlemlendi.
Cıva oksit yeniden ısıtılırsa, eskisi gibi aynı miktarda sıvı cıva ve oksijen gazı verecek şekilde parçalanacaktır. Böylece, reaksiyona girmeden önce toplam madde kütlesinin reaksiyonun bir sonucu olarak toplam madde kütlesine eşit olacağını belirten kütlenin korunumu yasası tetiklendi.
Bu nedenle, kimyasal bir reaksiyonda kütlenin korunumu yasası uygulanıyorsa, bu, kimyasal reaksiyondaki benzer maddelerin sayısının aynı olması gerektiği anlamına gelir. Dolayısıyla sol taraftaki maddenin kütlesi ile sağ taraftaki maddenin kütlesi aynıdır. Böylece bu reaksiyon şu şekilde örneklenebilir:
C + O2 = CO2
12 gr 32 gr 44 kg
Toplam reaktan kütlesi = 12 gram + 32 gram = 44 gram
Toplam reaktan kütlesi = Toplam ürün kütlesi
