Günlük yaşamda genellikle kimyasal reaksiyon süreçleriyle karşılaşırız. Daha düşük sıcaklıklarda reaksiyon hızının daha yavaş olduğu buzdolaplarında veya buzdolaplarında bulduğumuz en tanıdık olanlardan biri, bu nedenle gıda oda sıcaklığından daha yavaş bozulur (çünkü çürüme kimyasal bir reaksiyondur). Bu kimyasal reaksiyon süreci molekülerliği içerir. Molekülerliğin anlamı hakkında ne düşünüyorsunuz?
Molekülerlik, temel reaksiyon aşamasında yer alan reaktanların molekül sayısıdır. Genellikle bir reaksiyon, bir, iki veya üç tip molekülden oluşur. Bu nedenle, molekülerlik Unimoleküler, Bimoleküler ve Trimoleküler olmak üzere 3 türe ayrılır.
Bir reaksiyonun molekülerliği toplam düzene eşit olacaktır, ancak toplam düzen her zaman molekülerlik ile aynı sonuca sahip değildir. O halde reaksiyon sırası ile ne kastedilmektedir?
Reaksiyon sırası, reaksiyon hızındaki reaktanların konsantrasyonunun etkisinin büyüklüğünü ifade eden bir sayıdır. Tepkime sırası (çoğunlukla) tamsayılardır, ancak kesirler ve negatif sayılar biçiminde de olabilir.
Bu sıra, reaktanların stokiyometrik katsayılarına bağlı değildir, ancak deney sırasındaki değerlere bağlıdır. Tepkime sırası sıfır, tepkime sırası bir ve tepkime sırası iki olmak üzere birkaç tür tepkime sırası vardır.
- Sıfır Reaksiyon Sırası
Reaksiyon hızı, reaktan konsantrasyonunun değerinden etkilenmiyorsa, reaksiyon hızının sıfır dereceden olduğu söylenir. Bu, V = k [A] 0 formülüyle gösterilebilir.
(Ayrıca şunu okuyun: Fiziksel Bilimlerde Viskoziteyi Anlamak)
Yani sıfırın kuvvetine yükseltilen herhangi bir sayı bire eşittir. Bu nedenle, sıfır reaksiyon mertebesi değeri yalnızca reaksiyonun hız sabitine bağlıdır.
- Reaksiyon Sırası Bir
Reaksiyon hızı, reaktanların konsantrasyonu ile doğru orantılıysa, bir reaksiyonun birinci dereceden olduğu söylenir. Bu, V = k [A] formülü kullanılarak gösterilebilir.
Birin sırası, reaktanların konsantrasyonu ile doğru orantılı olduğundan, konsantrasyon iki katına çıkarılırsa, reaksiyon hızı da iki kat daha büyük olacaktır.
- Reaksiyon Sırası İki
Reaksiyon hızının değeri, konsantrasyondaki değişikliğin kare ürünü ise, reaksiyonun ikinci bir reaksiyon sırasına sahip olduğu söylenir. Bu, V = k [A] 2 formülü kullanılarak gösterilebilir.
İkinci reaksiyon derecesi, reaktanların konsantrasyonunun karesi olduğundan, konsantrasyonu 2 kat artırırsanız, reaksiyon hızı 4 kat daha fazla olacaktır. Ayrıca konsantrasyonu 4 kat artırırsanız, reaksiyon hızı 16 kat artar.
