Periyodik tablo, tablo şeklinde gösterilen kimyasal elementlerin bir görüntüsüdür. Kimyasal elementlerin sırası atom numarası, elektron konfigürasyonu ve kimyasal özellikler gibi çeşitli faktörlere göre düzenlenir.
Periyodik tablo, uluslararası kabul görmüş tüm kimyasal elementleri içerir ve -s, -p, -d ve -f blokları dahil 4 bloğa bölünmüştür. Tablodaki her satıra nokta, sütun ise grup olarak adlandırılır. Genel olarak, bir periyotta (sıra), sol metaliktir ve sağ metalik değildir.
Standart periyodik tabloda elementler artan atom numaralarına (atom çekirdeğindeki proton sayısına) göre düzenlenmiştir. Yeni elektron kabuğu ilk elektronuna sahip olduğunda yeni bir çizgi (nokta) başlar. Sütun (grup) elektron konfigürasyonuna göre belirlenir; belirli bir alt kabukta aynı sayıda elektrona sahip olan elementler aynı sütunda yer alır. Örneğin, oksijen ve selenyum aynı kolonda yer alır çünkü her ikisinin de dış p-alt kabuğunda dört elektron vardır.
(Ayrıca şunu okuyun: Kimyasal Elementlerin Periyodik Tablosu, Başlıklar ve Resimlerle Tamamlandı)
Benzer kimyasal özelliklere sahip elementler genellikle periyodik tabloda aynı gruplar altında gruplanır, ancak f-bloğunda ve bazıları d-bloğunda bulunmasına rağmen, aynı dönemdeki elementler benzer kimyasal özelliklere sahip olma eğilimindedir. Bu nedenle, etrafındaki elementlerin özelliklerini biliyorsanız, bir elementin kimyasal özelliklerini tahmin etmek nispeten kolaydır.
2016 yılı itibarıyla en az 118 element periyodik tabloda teyit edilmiştir. Bunlar, Uluslararası Saf ve Uygulamalı Kimya Birliği (IUPAC) tarafından onaylanan nihonium, moscovium, tennessine ve oganesson gibi son ilavelerle birlikte 1 (hidrojen) ila 118 (oganesson) elementlerini içerir.
Tüm unsurlar arasında 94 doğal olarak mevcuttur; Amerikyumdan copernicium ve flerovium ve livermoriuma kadar kalan 24 tanesi sadece laboratuvarda sentezlendiğinde mevcuttur. 94 doğal elementten 84'ü ilkeldir (antik elementler). Diğer 10 tanesi, ilkel unsurların bozulması olduğunda ortaya çıkar.
Einsteinium'dan (element 99) daha ağır hiçbir element büyük miktarlarda ve saf halde bulunmaz. Hatta astatin (85. element); Fransiyum (87. element) sadece mikroskobik miktarlardaki (300.000 atom) ışık emisyonu formunda tespit edilebilir.
Kimyasal element gruplamaları
Genel fiziksel ve kimyasal özellikleri, koşulların bolluğundaki maddenin durumu, erime ve kaynama noktaları, yoğunlukları, bir katı olarak kristal yapıları ve kökenleri dahil olmak üzere çeşitli kategoriler genel olarak elementlere uygulanabilir.
Genel özellikleri
Fiziksel ve kimyasal özelliklerine bağlı olarak, var olan elementler metaller, metaloidler ve metal olmayanlar olarak üç kategoriye ayrılır.
Metaller genellikle parlak, yüksek iletkenliğe sahip katılardır, diğer metallerle alaşımlar oluşturabilir ve metal olmayanlarla tuz benzeri iyonik bileşikler oluşturabilir (soy gazlar dışında). Çoğu metal olmayan , renksiz veya renksiz gazlardır; diğer metal olmayanlarla bileşikler oluşturan metal olmayanlar kovalent olarak bağlanır. Metaller ve metal olmayanlar arasında, metaller ve metal olmayanlar veya her ikisinin karışımı arasında özelliklere sahip metaloidler vardır .
(Ayrıca şunu okuyun: Periyodik Tabloyu ezberlemenin kolay yolu, 2 numara en eğlenceli olanıdır)
Daha ayrıntılı sınıflandırma genellikle periyodik tablodaki renklerin sunumuyla belirtilir. Bu sistem, "metal" ve "ametal olmayan" terimlerini, çok sayıda metalden ve metal olmayanlardan yalnızca belirli sayıda metal ve metal olmayanlarla sınırlar.
Metaller ve metal olmayanlar ayrıca, aynı dönemdeki elementler için özelliklerin metalden metal olmayana geçişini gösteren alt kategorilere ayrılabilir.
Metaller, reaktif alkali metaller, daha az reaktif olan alkali toprak metalleri, lantanitler ve aktinitler, geçiş metalleri ve en zayıf fiziksel ve kimyasal özelliklere sahip geçiş sonrası metaller olarak ikiye ayrılır.
Ametaller, çok atomlu ametaller, metaloitlere daha çok benzeyen ametaller; iki atomlu ametaller, temel ametaller; ve metal olmayan ve neredeyse tamamen inert olan monatomik soy gazlar.
Metal
- Bilinen tüm elementlerin% 78'i metaldir
- Periyodik tablonun sol tarafına yerleştirilir
- Genellikle oda sıcaklığında katıdır
- Genellikle yüksek erime ve kaynama noktalarına sahiptir
- İyi ısı ve elektrik iletkeni
- Dövülebilir ve gerilebilir
Ametal
- Periyodik Tablonun sağ üst tarafında bulunur
- Toplamda 22 non-metal var
- Oda sıcaklığında genellikle katı veya gaz
- Düşük erime ve kaynama noktaları
- Zayıf ısı ve elektrik iletkeni
Metaloid
- Metalik ve metalik olmayan özellikler gösterir
Örnekler: Silikon, germanyum, arsenik ve antimon
Maddenin durumu
Kimyasal elementleri ayırt etmek için yaygın olarak kullanılan diğer bir temel şey, maddenin (faz) standart sıcaklık ve basınçta (STP) katı, sıvı veya gaz halidir.
Elementlerin çoğu geleneksel sıcaklıklarda ve atmosferik basınçta katı haldeyken, bazıları gazdır. Yalnızca brom ve cıva 0 ° C'de (32 ° F) ve normal atmosfer basıncında sıvıdır; Sezyum ve galyum bu sıcaklıkta katıdır, ancak sırasıyla 28.4 ° C (83.1 ° F) ve 29.8 ° C (85.6 ° F) sıcaklıklarda erirler.
Erime ve kaynama noktaları
Genellikle bir atmosfer basıncında santigrat derece olarak ifade edilen erime ve kaynama noktaları, genellikle çeşitli elementlerin karakterini tanımlamak için kullanılır. Elementlerin çoğu için bu özellikler bilinmektedir, ancak çok küçük miktarlarda bulunan radyoaktif elementlerin bazıları için bilinmemektedir. Helyum, atmosferik basınçta mutlak sıfırda bile sıvı halde kalır, böylece O sadece bir kaynama noktasına sahiptir ve geleneksel sunumda erime noktası yoktur.
Yoğunluk
Belirli bir standart sıcaklık ve basınçtaki (STP) yoğunluk genellikle elementlerin karakterini belirlemede kullanılır. Yoğunluk genellikle gram / santimetre küp (g / cm3) olarak ifade edilir.
Ölçülen sıcaklıkta gaz halinde olan bazı gazlar, yoğunlukları genellikle gaz halleri için ifade edilir; sıvılaştırıldığında veya katılaştırıldığında, gaz halindeki elementler diğer elementlerle aynı yoğunluğa sahiptir.
Bir eleman farklı yoğunlukta allotroplara sahip olduğunda, özet sunumda genellikle temsili allotroplardan biri seçilirken, her bir allotrop için yoğunluk ayrıntılar bölümünde belirtilebilir. Örneğin, iyi bilinen üç karbon allotropunun (amorf karbon, grafit ve elmas) her birinin yoğunluğu 1.8-2.1'dir; 2,267; ve 3.515 g / cm3.
Kristal yapı
Bugüne kadar katı örnekler olarak incelenen elementler sekiz tür kristal yapıya sahiptir: kübik, gövde merkezli kübik, yüz merkezli kübik, altıgen, monoklinik, ortorombik, eşkenar dörtgen ve tetragonal.
Bazı sentetik transuranyum elementler için, kristal yapıyı belirlemek için çok az örnek mevcuttur.
Kökenleri yeryüzünde
Kökenlerine göre ilk 94 elementin doğal olarak oluştuğu, diğer 24 elementin ise yapay nükleer reaksiyonlar yoluyla yapay olarak sentetik ürünler olarak elde edildiği bilinmektedir.
Doğal olarak oluşan 94 elementten 83'ü ilkel kabul edilir ve ya stabildir ya da zayıf radyoaktiftir. Kalan 11, yani geçici element olarak adlandırılır çünkü Güneş Sisteminin başlangıcında olamayacak kadar kısa yarı ömürlere sahiptir.
11 geçici elementten polonyum, radon, radyum, aktinyum ve protaktinyum gibi 5 element toryum ve uranyumun bozunma ürünleridir. Uranyum veya ağır elementler içeren nadir bir nükleer reaksiyon işleminden, teknetyum, prometyum, astatin, fransiyum, neptunyum ve plütonyum gibi 6 diğer ölümlü element üretilir.
