Wikipedia'ya atıfta bulunarak, VSEPR veya Valence Kabuğu Elektron Çifti İtme teorisi, elektron çiftleri arasındaki elektrostatik itme kuvvetlerine dayanan kimyasal moleküllerin formlarını açıklamak için kullanılan kimyasal bir modeldir. "VSEPR" kısaltması, telaffuz kolaylığı nedeniyle "vesper" olarak telaffuz edilir.
VSEPR teorisinin ana önermesi, atomun etrafındaki valans elektron çiftlerinin birbirini itmesidir, böylece elektron çiftlerinin düzenlemesi itme kuvvetini en aza indiren bir düzenleme benimser. Bu elektron çiftleri arasındaki itme kuvvetlerinin en aza indirilmesi, molekülün geometrisini belirler. Atomun etrafındaki elektron çiftlerinin sayısı sterik sayı olarak bilinir.
VSEPR teorisi genellikle enerjisel olarak bağlanabilen orbitaller aracılığıyla moleküler şekli ele alan değerlik bağ teorisi ile karşılaştırılacaktır. Değerlik bağı teorisi sigma ve pi bağlarının oluşumuyla ilgilenir. Moleküler yörünge teorisi, atomların ve elektronların çok atomlu moleküller ve iyonlar halinde nasıl düzenlendiğini açıklamak için kullanılan başka bir modeldir.
VSEPR teorisi, kovalent bağların şeklini tahmin etmek için kullanılır.
(Ayrıca şunu okuyun: Kimyanın Yaşamdaki Rolü)
Ana varsayım
VSEPR teorisi, molekülün şeklinin elektron çiftine ve değerlik kabuğuna bağlı olduğunu söylüyor. Bu teoriye göre:
1. Bir molekülün şekli, merkez atomun etrafındaki kabukta bulunan valans elektron çiftlerinin sayısına bağlıdır.
2. Değerlik kabuğundaki elektron çiftleri birbirlerini iter çünkü elektron bulutları negatif yüklüdür.
3. Bu elektron çiftleri, uzayda itmeyi en aza indiren ve böylece aralarındaki mesafeyi maksimize eden bu tür pozisyonları işgal etme eğilimindedir.
4. Valans kabuğu, elektron çiftinin kürenin yüzeyinde birbirinden maksimum mesafede lokalize olduğu bir küre olarak alınır.
5. Bir çift bağ, tek bir çift elektronmuş gibi muamele edilir ve bir çift bağdan iki veya üç çift elektron, tek bir süper çift olarak muamele görür.
6. VSEPR modeli, iki veya daha fazla rezonant yapının bir molekülü temsil edebildiği herhangi bir yapı için geçerlidir.
VSEPR teorisinin avantajları
VSEPR teorisinin yardımıyla, molekülleri (i) merkezi atomun tek çiftinin olmadığı moleküller ve (ii) merkezi atomun bir veya daha fazla yalnız çifte sahip olduğu moleküller olarak iki kategoriye ayırmak daha kolaydır.
