Oksidasyon sayısı veya oksidasyon sayısı, genellikle kimya okurken karşılaştığınız bir şeydir. Bir atomun hem pozitif hem de negatif bir yükü olacaktır. Bu pozitif ve negatif belirleme, bir atomun elektron transferi sürecinde kararlı hale gelme arzusundan kaynaklanır, bir atom birkaç elektronu alabilir veya alabilir.
Bir atomun pozitif olup olmadığını belirlemek için, atomun çok sayıda elektronu alıp almadığını görebilirsiniz. Negatif atomlara gelince, atomun diğer atomlardan bir dizi elektron alıp almadığını yargılayabilirsiniz. Bir atomdaki pozitif ve negatif yüklerin sayısına oksidasyon durumu veya oksidasyon sayısı diyebiliriz.
Biloks nedir
Biloks, bir atomdaki negatif ve pozitif yüklerin sayısı olarak tanımlanabilen ve başka bir atoma kabul edilen veya transfer edilen elektron sayısını dolaylı olarak gösteren oksidasyon sayısının kısaltmasıdır . Bazı atomların yalnızca bir oksidasyon durumu vardır, ancak birden fazla oksidasyon durumuna sahip bazı atomlar vardır. Bir molekül veya bileşikte bir atom numarasının değerini bulursanız, o zaman önce ortak (standart) özelliklere sahip diğer elementlerin atomik oksidasyon durumlarını bilmeniz gerekir.
Biloks Belirlemede Kurallar
Bir atomun oksidasyon durumunu belirlemek için anlayabileceğiniz birkaç kural vardır, bunlardan bazıları:
a. Serbest element (atom veya molekül) oksidasyon numarası 0 (sıfır) 'dır.
Örnekler: Ne, H 2 , O 2 , Cl 2 , P 4 , C, Cu, Fe ve Na.
b. Tek atomlu ve çok atomlu iyonların yükseltgenme sayısı, iyonik yükleriyle aynıdır.
Örneğin: tek atomlu iyonlar Na +, Ca 2+ ve Cl– sırasıyla +1, +2 ve -1 oksidasyon numaralarına sahiptir.
Örneğin: çok atomlu NH 4 +, SO 4 2- ve PO 4 3- iyonları sırasıyla +1, -2 ve -3 oksidasyon numaralarına sahiptir.
c. IA grubunun elementel oksidasyon sayısı +1 ve IIA grubundan element +2 ve grup IIIA + 3'tür.
Örnek: Örneğin, NaCl, Na 2 SO 4 ve Na 2 O içindeki Na elementinin (grup IA elementi) yükseltgenme sayısı +1 dir. Bileşiklerde elemanı Ca (grup IIA elementidir) yükseltgenme sayısı CaC 2 , CaSO 4 ve CaO + 2 dir. Bileşik Al'de Al (grup IHA elemanı) yükseltgenme sayısı 2 O 3 + 3'tür.
d. İkili bileşikteki grup VIA elemanlarının yükseltgenme sayısı -2'dir ve ikili bileşikteki grup VIIA elemanı -1'dir.
Örnek: Na 2 S ve MgS'deki S elementinin (grup VIIA elementleri) yükseltgenme sayısı -2'dir. Birlikte elemanları NaCl Cl, KCI, MgCl yükseltgenme sayısı 2 ve FeC 3 -1'dir.
e. Metal bileşiklere göre H elementinin oksidasyon sayısı, metal olmayan bileşikler -1 ile ilişkili olduğunda + 1'dir.
Örnek: H 2 O, HCl, H 2 S ve NH 3'teki H elementinin yükseltgenme sayısı + 1'dir. Hidrit bileşiklerinde H elementinin oksidasyon sayısı -1'dir. Örneğin, NaH, CaH 2 ve AlH 3'teki H elementinin yükseltgenme sayısı -1'dir.
f. Peroksit bileşiğindeki oksijen oksidasyon sayısı (O) = -1. Peroksit olmayan bir bileşikte oksidasyon sayısı O = -2 .
Örnek: H 2 O 2 ve BaO 2 gibi peroksitlerdeki O elementinin yükseltgenme sayısı -1'dir.
Sorun örneği
Aşağıdaki bileşikte N elementinin atomik oksidasyon numarasını belirleyin:
N 2 O 5
Cevap:
Kutular bir X ile işaretlenecektir
N yük 2 O 5 olduğu (2 x N oksidasyonu) + (5 x O oksitlenme durumu)
0 = (2 x (x)) + (5 x (-2))
0 = 2x - 10
x = +5
Bu yüzden, bileşik, N N atom oksidasyon sayısı 2 O 5 +5.
Şimdi bu, oksidasyon durumlarının veya sayılarının tanımı, kuralları ve ayrıca örnekleri. Kafanı karıştıran bir şey var mı? Varsa, bunu yorumlar sütununa yazabilirsiniz. Ve bu bilgiyi kalabalıkla paylaşmayı unutma!
