Kimyada, moleküllerdeki atomları bağlayan bir kuvvet veya kimyasal bağ adı verilen her bileşikte iyonların bir kombinasyonu vardır. Kimyasal bağların kapsamlı bir şekilde anlaşılması, karbon bileşikleri, proteinler, polimerler, asit-baz, kimyasal enerji ve termodinamik gibi hemen hemen tüm kimyasal konularda ustalaşabilmeniz için çalışmak için çok önemlidir.
Pekala, bu sefer kimyasal bağların Kossel-Lewis yaklaşımı ile tanımlanabileceğini öğreneceğiz. 1916'da kimyager Gilbert Newton Lewis, eşleştirilmiş elektron bağı kavramını geliştirdi. Bu kavram, iki atomun tek bir elektron bağı, tek bir bağ, bir çift bağ veya üçlü bir bağ oluşturmak için bir ila altı elektron paylaşabileceğini söylüyor.
Lewis yapısı, bir elektron işareti kullanarak moleküler bir yapıdaki elektron dağılımının bir tasviridir. Bir elemanın lewis yapısı, bir nokta (.) Veya bir çarpı (x) gibi başka bir işaret ile temsil edilen bu elemanın arka sembolü ve değerlik elektronlarının sayısı ile gösterilir.
Aynı yıl Walther Kossel, Lewis'in teorisine benzer bir teori önerdi, ancak teorik modeli atomlar arasında tam bir elektron transferini varsaydı. Bu teori, kutupsal bir bağ modelidir.
Hem Lewis hem de Kossel, Abegg'in (1904) kuralına göre bağlanma modellerini oluşturdular. Bu Kossel-Lewis yaklaşımına göre kimyasal bağ, atomların kimyasal bağlarla bağlandıklarında kararlı bir oktete ulaşmalarıdır.
(Ayrıca şunu okuyun: Bernoulli İlkesi nedir?)
Bu arada, kimyasal bağlar oluşturan pozitif iyonlar ve negatif iyonlara iyonik bağ denir. Bu iyonik bağın oluşumunun, atomlar ve elektrostatik çekim tarafından yakalanan ve salınan elektronlara dayandığı yer.
Sekizli Kuralları
Sekizli Kuralı, kimyada atomların değerlik elektronlarını bir atomdan diğerine aktararak (kazanarak veya kaybederek) veya değerlik kabuğunda bir oktete sahip olmak için değerlik elektronlarını paylaşarak birleşebileceğini belirten basit bir kuraldır.
Bu kural, karbon, nitrojen, oksijen ve halojenler gibi ana grup elementlerine uygulanabilir. Bu kural, sodyum ve magnezyum gibi metal elementlere de uygulanabilir.
Basitçe söylemek gerekirse, bir molekül veya iyon, dış elektron kabuğu sekiz elektron içerdiğinde kararlı hale gelme eğilimindedir. Bu kural ilk olarak Kossel-Lewis yaklaşımında önerilmiş ve uygulanmıştır. Bu kuralda dikkate alınması gereken sınırlamalar vardır:
- Eksik merkez atom sekizlisi: Bazı bileşiklerde, merkez atomu çevreleyen elektronların sayısı sekizden azdır. Bu, özellikle dörtten az değerlik elektronuna sahip elementler için geçerlidir. Misal ; LiC1, BeH2 ve BC13.
- Tek elektron molekülü: Nitrik oksit, NO ve nitrojen dioksit, NO2 gibi tek sayıda elektrona sahip moleküllerde, sekizli kuralı karşılanmaz.
- Genişletilmiş sekizli: 3s ve 3p orbitallerinin yanı sıra, periyodik tablonun üçüncü periyodunun içindeki ve dışındaki elementler de bağlanmak için 3B orbitallere sahiptir. Bu elementlerin bazı bileşiklerinde, merkez atomun çevresinde sekizden fazla değerlik elektronu vardır. Buna genişletilmiş sekizli denir, elbette sekizli kuralı bu gibi durumlarda geçerli değildir. Misal ; PF5'te fosfor molekülü, valans kabuğunda 10 elektrona sahiptir.
