Hess Yasasını anlamak için, yasanın uygulanışını bilmeniz gerekir; burada, aradığınız reaksiyonun entalpisini elde etmek için uygulamada birkaç reaksiyonu bilinen entalpilerle birleştirebilirsiniz. Başka bir uygulama, bir reaksiyonun tersinin, entalpi işaretinde bir değişikliğe yol açmasıdır; bu, bir reaksiyonun ekzotermik olması durumunda, zıt reaksiyonun, zıt entalpi işaretleri ile endotermik olduğu anlamına gelir.
Ve sonraki uygulama, bir reaksiyon bir sayı ile çarpılırsa, o zaman reaksiyonun entalpisinin de aynı sayı ile çarpılması gerektiğidir. Öyleyse, Hess Yasası nedir?
Hess yasası, "Bir kimyasal reaksiyona dahil olan ısı miktarı, yalnızca son durumdan etkilenir ve başlangıç, reaksiyonun gidişatına bağlı değildir" der. Alman bilim adamı Henry Hess, bir sistemde entalpi değişiminin reaksiyonun seyrine bağlı olmadığını, çünkü bir reaksiyonun iki veya daha fazla aşamada gerçekleşebileceğini belirtti.
Bu yasaya göre, bir reaksiyon birkaç aşamada gerçekleşirse, standart reaksiyon entalpisi, tüm reaksiyonun aynı sıcaklıkta bölünebileceği ara reaksiyonlar için standart entalpi'dir.
(Ayrıca şunu okuyun: Entalpi Değişim Türleri (Reaksiyon Entalpi))
Reaktanların ve ürünlerinin ∆Hf'sini (oluşum entalpisindeki değişim) bilerek, herhangi bir reaksiyonun entalpisindeki değişikliği şu formülle tahmin edebiliriz: ∆H = ∆HfP - ∆HfR. Bir reaksiyonun entalpi değişimi, H = ∆HcP + ∆HcR formülüne sahip ürünlerin ve reaktanların yanma entalpisindeki değişimden de tahmin edilebilir.
Genel Örnek:
Hess Yasasını uygulamak için kullanılan bir tablo örneği
Madde ∆Hf0 / KJ.mol-
CH 4 (g) -75
O 2 (g) 0
CO 2 (g) -394
H 2 O (I) -286
Yukarıdaki oluşum entalpi verilerini kullanarak, aşağıdaki reaksiyonlar için entalpi değişimi görülebilir:
CH 4 (g) + 2O 2 (g) - CO 2 (g) + 2H 2 O (I) 'e
∆Hc0 + -75 + 0 = -394 + 2x -286
∆Hc0 -75 = -966
∆Hc0 = -891KJ.mol-
Hess Yasası kullanılarak, bir reaksiyonun entalpi değeri, diğer reaksiyonlardan bilinen birkaç entalpi değerine dayalı olarak hesaplanabilir. Hess Yasasını ifade etmenin iki yolu vardır, yani döngü diyagramları ve enerji seviyesi diyagramları.
