Bir reaksiyona eşlik eden entalpi değişikliğinin her zaman sıcaklık ve basınçtan etkilendiğini biliyor muydunuz? Maddenin sıcaklığı ne kadar yüksekse, entalpi değişimi o kadar büyük olur. Reaksiyona eşlik eden entalpi değişikliğine, reaksiyonun entalpisi denir.
Entalpi, sabit basınç altındaki bir sistemdeki enerji miktarı olarak anlaşılır. Genellikle bu büyük harf H kullanılarak gösterilir ve matematiksel olarak sistemde (E) bulunan enerji ile bir sistem (W) tarafından yapılan işin toplamı olarak yazılabilir.
Entalpi Değişimi (∆H)
Entalpi, kimyasal reaksiyonlardaki ısı değişikliklerini belirlemek için kullanılabilen maddelerin kapsamlı bir özelliğidir. Entalpinin kendi değeri ölçülemez, ancak yine de reaksiyon sırasında meydana gelen ısı değişimini ölçebiliriz. Kimyasal bir reaksiyonda meydana gelen ısı değişimine entalpi değişimi (∆H) denir. Sabit basınçta, entalpi değişimi, sistem tarafından salınan veya emilen reaksiyon ısısı miktarına eşittir.
∆H = QP
Entalpi, bir durum işlevi olarak sınıflandırılır. Böylece, entalpi değişimi yalnızca sistemin başlangıç ve son durumundan belirlenebilir. Yani, tepkimeye girenlerin tepkimeye girip bir ürün ürettiği kimyasal bir tepkime. Reaksiyon entalpisi veya entalpisindeki değişim miktarı, ürünün entalpisi ile reaktanların entalpisi arasındaki farktır.
∆H = H (ürün) - H (reaktan)
(Ayrıca okuyun: Isı Transferinde İletim, Konveksiyon ve Radyasyonu öğrenin)
Reaksiyon türüne bağlı olarak, standart entalpi değişimi, oluşum entalpisi, yanma entalpisi, atomizasyon entalpisi, bağ entalpisi, çözelti entalpisi ve kafes entalpisi olmak üzere 6 türe ayrılabilir. Daha iyi anlamak için tarif edelim!
- Oluşum Entalpisi
Oluşumdaki entalpi değişimi (∆ f H⊖), 1 mol bir maddenin elementlerinden en kararlı haliyle oluştuğundaki entalpi değişimidir. Standart koşullar altında ölçülmezse, oluşum entalpi değişikliği ∆H⊖ f olarak gösterilir .
- Yanma Entalpi
Standart yanma entalpisindeki değişim ∆ c H⊖, yanmaya uğradığında bir maddenin molü başına entalpisindeki değişimdir.
- Atomizasyon Entalpi
Atomizasyonun entalpi değişimi Δ a H⊖, atomu gaz fazında elde etmek için bir mol bağın tamamen kopması için entalpi değişimidir.
- Bağ Entalpi
Bağ entalpisindeki değişim Δ b H, gaz halinde izole edilmiş atomlardan bir mol bağ oluştuğunda açığa çıkan enerji miktarıdır.
- Çözelti Entalpisi
Δs ol Ho çözeltisinin entalpi değişimi, bir mol çözünen maddenin çok büyük bir çözücü içinde çözüldüğü zaman entalpi değişimidir, böylece daha fazla seyreltmede ısı değişikliği olmaz.
- Entalpi Izgarası
Kafes entalpi değişimi Δ kafes Ho, bir mol iyonik bileşiğin gaz formunda iyonlara ayrışmasıyla oluşan entalpi değişimidir.
Isı kapasitesi
Isı kapasitesi, sistem sıcaklığını 10C artırmak için gereken ısı miktarı olarak tanımlanır. Bu ısı kapasitesi büyük harf C ile gösterilir, dolayısıyla matematiksel olarak formül q = C × ΔT
Bu sıcaklık artışı, aktarılan ısı ile orantılıdır. C miktarı, bileşimin boyutuna ve sistemin özelliklerine bağlı olacaktır. Bu ısı kapasitesi ise, özgül ısı kapasitesi ve molar ısı kapasitesi olarak ikiye ayrılır.
- Özgül ısı kapasitesi, bir maddenin bir birim kütlesinin sıcaklığını 10C (veya bir Kelvin) artırmak için gereken ısı miktarıdır. Matematiksel olarak özgül ısı kapasitesi q = C × ΔT formülü ile yazılabilir.
- Molar ısı kapasitesi (Cm), bir mol maddenin sıcaklığını 10C (veya bir Kelvin) yükseltmek için gereken ısı miktarıdır. Matematiksel olarak formül C m = c / n olarak yazılabilir
