Orbital, atom çekirdeğinin etrafındaki uzayda elektron bulma olasılığı en yüksek olan bölge veya alandır. Yörünge diyagramının düzenlenmesinde bir elektron, spin + ile elektronu temsil eden yukarı bakan bir okla temsil edilir veya spin -½ olan bir elektronu temsil eden aşağıya bakar. Atomlardaki orbital dağılımını işaretlemek için, bu oklar yatay bir çizgi üzerine, bir daire içine veya genellikle bir kutuya yerleştirilir.
Orbital diyagramlar, kuantum sayılarının, yani manyetik kuantum sayılarının ve spin kuantum sayılarının değerlerinin belirlenmesini kolaylaştırmak için kullanılır. Peki ya ana kuantum sayısı ve azimut kuantum sayısı? Her ikisi de basitçe elektron konfigürasyonlarına bakarak kolayca belirlenebilir.
Bu makale yörünge diyagramı hazırlamanın adımlarını ve kurallarını tartışacaktır.
Yörünge Şeması Hazırlama Adımları
1. Elektron konfigürasyonunu Aufbau kuralına göre yazın.
Aufbau kuralı, bir yörüngede elektronların yüklenmesinin en düşük enerji seviyesinden daha yüksek enerji seviyesine başladığını savunur. S orbitalleri en düşük enerji seviyelerine sahiptir ve sırasıyla p, d ve f orbitalleri için daha yüksektir. Orbitallerdeki elektronların dolumu aşağıdaki diyagramla gösterilebilir.
Resim kaynağı: mediabelajaronline.blogspot.com
Her alt kabuğun maksimum sayıda elektronu vardır, yani:
- Alt kabuğu maksimum 2 elektron içerir
- P alt kabuğu maksimum 6 elektron içerir
- D alt kabuğu maksimum 10 elektron içerir
- F alt kabuğu maksimum 14 elektron içerir
Yukarıdaki resim ve bilgilere atıfta bulunarak elektron konfigürasyonlarının sırasını şu şekilde yazabiliriz:
1s 2 2s 2 2p6 6 3s 2 3p6 4s 2 3d10 4p6 5s2 4d 10 5p 6 6s2 4f 14 5d 10 …. vb.
2. Yörünge bir kare ile gösterilecektir. S = 1 kare orbital, p = 3 kare orbital, d = 5 kare orbital ve f = 7 kare orbital.
Kaynak: mediabelajaronline.blogspot.com
3. Yörünge kutusunu her bir alt kabuğun sahip olduğu elektronlarla yukarı veya aşağı okla doldurun. Bir kutu maksimum 2 elektronla doldurulur. Aynı enerjiye sahip orbitaller, yan yana bir grup kareyle temsil edilir. Bu arada, farklı enerji seviyelerine sahip orbitaller ayrı karelerle temsil edilir. Elektron orbitallerini doldururken, uyulması gereken birkaç kural vardır:
A. Pauli'nin Yasaklama İlkesi
Pauli yasaklama ilkesi şunu belirtir:
“ Bir atomdaki iki elektron aynı dört kuantum numarasına sahip olamaz. Aynı orbitaller aynı n, l ve m kuantum sayılarına sahip olacaktır. Tek fark, spin kuantum sayılarıdır. "
Bu, her yörüngenin zıt dönüş yönlerinde maksimum iki elektron içerdiği anlamına gelir.
B. Hund Kuralları
Almanya'dan bir fizikçi olan Friedrich Hund (1927) orbitallerde elektron doldurma kurallarını ortaya koydu:
"Aynı enerjiye sahip orbital, her biri aynı yönde bir elektronla doldurulur (spin), sonra elektron orbitallere ters yönde (spin) veya başka bir deyişle farklı olan alt kabuğa girecektir. aynı şekilde, her yörünge aynı ok yönünde bir elektronla doldurulur, ardından kalan elektronlar karşı ok yönünde ortak elektron olarak doldurulur ".
Yukarıdaki ifadeyi anlamak için aşağıdaki elektron diyagramı örneğini ele alalım:
Kaynak: mediabelajaronline.blogspot.com
3p 4 konfigürasyonundaki S elementinin yörünge diyagramına bakarsak, üç elektron önce bir yukarı okla yerleştirilir, sonra kalan 1 elektron bir aşağı okla temsil edilir. Bu, Hund'un kurallarına göre yapılır.
Şimdi bu, yörünge diyagramları oluşturma kurallarının açıklaması. Yukarıdaki kuralları takip ederek kolaylıkla yörünge diyagramları yazabilirsiniz. Bununla ilgili herhangi bir sorunuz var mı? Lütfen sorunuzu yorumlar sütununa yazın. Ve bu bilgiyi paylaşmayı unutma.
