Elektrolit çözeltisi, elektrik akımını iletebilen bir çözümdür. Hareket eden pozitif iyonların ve negatif iyonların varlığından dolayı elektriksel iletkenlik meydana gelebilir. Ne kadar çok iyon üretilirse, çözeltinin elektriksel iletkenliği o kadar güçlüdür. Bu elektrolit çözeltisi, asit-baz konseptiyle ilgilidir.
Bu sefer tartışacağımız asit-baz kavramı, asit ve baz çözeltilerinin ne olduğunu açıklayacaktır. Yaygın olarak bilinen üç kavram vardır, bunlar Arrhenius kavramı, Bronsted-Lowry kavramı ve Lewis kavramı.
Arrhenius konsepti
Arrhenius kavramına göre, asitler ayırmak örneğin çözelti içinde, H + iyonlarının üretilmesi için maddeler, hidroklorik asit (HCI) ve asetik asit (CH 3 COOH). Aşağıdaki denkleme bakın.
CH 3 COOH (sulu) H + (sulu) = CH 3 COO - (sulu)
HCl (aq) -> H + (aq) + Cl - (aq)
HCl ve CH 3 COOH, çözelti içinde H + iyonları üretebildikleri için Arrhenius asitleridir.
Bu arada bazlar, sodyum hidroksit (NaOH) ve amonyum hidroksit (NH 4 OH) gibi çözeltide OH iyonları üretmek için ayrışan maddelerdir .
NaOH (sulu) -> Na + (sulu) + OH- (sulu)
NH 4 NH4OH + (sulu) + Oh-- (sulu)
NaOH ve NH 4 OH, çözelti içinde OH iyonları üretebildikleri için Arrhenius bazlarına dahildir.
Bronsted-Lowry takımyıldızı
Bronsted-Lowry asit-baz kavramı, H + veya proton iyonu ile ilgilidir. Diğer maddelere H + iyonları (protonlar) bağışlama eğilimi olan maddeler asitlerdir. Ayrıca HCI ve CH örnekleri arasında proton verici olarak bilinir 3 COOH.
-H3O +
HCl + H2O Cl–
-H3O +
CH 3 COOH + H 2 O CH 3 COO--
-H3O +
HSO4- + H 2 O SO 4 2-
HCl, CH 3 COOH, HSO 4 - asitlerdir çünkü bunlar proton vericileridir.
(Ayrıca şunu okuyun: Asit-baz titrasyon sürecini anlamak, nedir?)
Bu arada bazlar, diğer maddelerden H + iyonlarını (protonları) alma eğiliminde olan maddelerdir. Proton alıcıları olarak adlandırılırlar, örneğin NH 3 ve CO 3 2-.
-H3O +
NH 3 + HCl NH 4 + + Cl-
-H3O +
CO 3 2- + H 2 O HCO 3 - + Cl–
Bu ikisi proton kabul ettikleri için baz olarak sınıflandırılır.
Lewis kavramı
Koordinat kovalent bağlar oluşturmak için bazlardan elektron çiftlerini kabul etme eğiliminde olan maddeler Lewis asitleri olarak bilinir. Lewis tarafından ortaya atılan asit-baz kavramı, asitlerin eksik veya gelişmiş bir sekizliye sahip olduğunu belirtir. Asitler de SO bunların örnekleri elektron çifti alıcılar olarak hareket 3 , BF 3 ve ZnCl 2 .
Bu arada, koordinasyon kovalent bağları oluşturmak için elektron çiftleri sağlayabilen maddelere Lewis bazları denir. Bazların yalnız çiftleri vardır ve elektron çifti vericileri olarak hareket ederler. Lewis bazlarının örnekleri NH 3 , Cl– ve ROH'dir.
