Bir önceki makalede kimyasal dengeyi tartıştık. Bir tencerede kaynatılan sudaki denge durumunu görebiliriz. Bu örnekte, buharlaşma hızı yoğunlaşma hızına eşit olduğunda bir denge durumu elde edilir.
Kimyasal denge, reaktanların ve ürünlerin konsantrasyonlarının zamanla değişmediği bir durumu ifade eder. Kimyasal denge tersine çevrilebilir, yani reaktanlar oluşturmak için geriye doğru reaksiyona girebilir. İleri reaksiyon hızı ters reaksiyon hızı ile aynı olduğunda kimyasal denge oluşabilir.
Bu sefer kimyasal denge yasalarını ve Le Chatelier'in ilkesini tartışacağız.
Kimyasal Denge Hukuku
Bu yasa, denge noktasındaki bir çözelti reaksiyonunda, reaktanların ve ürünlerin konsantrasyonları ile ilişkili koşullar (denge sabitine dayalı) olduğunu belirtir. Genel reaksiyon formu aşağıdaki gibidir.
Le Chatelier'in İlkeleri
Bu ilke, dengedeki bir kimyasal reaksiyonun konsantrasyon, sıcaklık, hacim veya toplam basınçta bir değişikliğe uğraması durumunda, uygulanan değişikliğin etkisini iptal etmek için dengenin yön değiştireceğini belirtir. Örneğin sıcaklığı yükseltirsek, denge konumu sistemi soğutmaya çalışan yöne kayacaktır.
(Ayrıca şunu okuyun: Kimyasal Denge Özellikleri ve Türleri)
Kimyasal denge, verdiği etkiye bağlı olarak farklı etkilere sahip olacaktır. Basıncın etkisi yalnızca denge sürecine dahil olan gazları etkileyecektir. Basınçtaki bir artış, dengeyi daha az sayıda gaz molekülüne kaydırırken, basınçtaki bir azalma dengeyi daha çok sayıda moleküle kaydıracaktır.
Basıncın aksine, sıcaklığın etkisi dengeyi endotermik ve endotermik bir reaksiyona doğru kaydırabilir. Sıcaklıktaki bir artış, dengeyi endotermik bir reaksiyona kaydırırken, sıcaklıktaki bir azalma dengeyi bir ekzotermik reaksiyona kaydıracaktır.
Kimyasal denge, inert bir gazın eklenmesinden de etkilenebilir. Sisteme sabit basınçta denge halinde bir inert gaz eklendiğinde, denge daha fazla gaz mol sayısına doğru kayacaktır. Ancak sistemin sabit bir hacmi varsa, herhangi bir etkisi olmayacaktır.
Le Chatelier'in ilkesine göre, katalizörler dengeyi etkilemez çünkü hem ileri hem de ters reaksiyon oranlarını desteklerler.
